8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
B．18g D2O所含的中子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8 gSO3所含原子數(shù)為0.4NA
D．常溫下，1.0LpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)三氧化硫中含4個(gè)原子來(lái)分析；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)中子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、8g三氧化硫的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，而三氧化硫中含4個(gè)原子，故0.125mol三氧化硫中含0.4mol即0.4NA個(gè)原子，故C正確；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計(jì)算；若1400℃時(shí)，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NaHSO4和NaHCO3是常見(jiàn)的酸式鹽．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列問(wèn)題：
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．室溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作2小時(shí)后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)．
②由實(shí)驗(yàn) III推測(cè)，在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒(méi)有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽(yáng)極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$
A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物生成
B．可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)
D．1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點(diǎn)：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點(diǎn)：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解．它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解．
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有①．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或）（任寫(xiě)一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
③1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH反應(yīng)．
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無(wú)機(jī)試劑合成 最合理的方案．
示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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