Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、用小蘇打類藥物治療胃酸過(guò)多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式中電荷不守恒；
C．混合后溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，硫酸根離子過(guò)量；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性，反應(yīng)中硫酸根離子過(guò)量，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．胃酸中主要成分為鹽酸，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，二者反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)的難溶物、氣體、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等在離子方程式正誤判斷中的應(yīng)用．