100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的（　�。�
A、CH3COONa（固體）
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硝酸鈉（固體）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，減緩反應速度，應降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中與金屬鋅反應生成氫氣的H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
解答： 解：A．加入醋酸鈉固體，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故A不符合；
B．加入水，稀釋了硫酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故B不符合；
C．加入硫酸鉀溶液，對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H+離子濃度降低，減緩反應進行的速度，故C不符合；
D．加入硝酸鈉固體，會與溶液中的氫離子形成硝酸，硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不產(chǎn)生氫氣，故D符合；
故選D．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請回答．
（1）包裝標簽上鈣含量是指
 
（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）．
（2）家庭廚房里可選用
 
檢驗此鹽中含有碳酸鈣．
（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式：
 
．
（2）寫出X→Y的離子方程式：
 
．
（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
 
．
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是
 
．
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．該反應為
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO2）=0.02mol/L，c（H2）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率
 
（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH2O，平衡后H2O的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學式）；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：
元素編號 a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價或最低化合價 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷不正確的是（　�。�
A、氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d
B、金屬性的強弱：f＜g
C、元素e的氧化物只能與酸反應
D、元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法正確是（　�。�
A、水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，HCl作還原劑的是（　�。�
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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