Question

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、氫化物的沸點為H_nT＜H_nQ
• B、L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞L
• C、M與T形成的化合物具有兩性
• D、L、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，Q、T都有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價，T只有-2價，則T為O元素、Q為S元素，L、R都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，則L為Mg元素、R為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素．

解答： 解：短周期元素，Q、T都有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價，T只有-2價，則T為O元素、Q為S元素，L、R都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，則L為Mg元素、R為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素，
A．水分子之間存在氫鍵，氫化物的沸點為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，Q^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，難度不大．