設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣所含原子數(shù)為2NA
D、18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子最外層一個(gè)電子分析計(jì)算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
解答： 解：A、2.3g金屬鈉物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，鈉原子最外層一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA，A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、32g氧氣物質(zhì)的量=
32g
32g/mol
=1mol，氧氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，故C正確；
D、18g水物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子中質(zhì)子數(shù)為10，所以1mol水分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為10 NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A的分子式為C3H6O2轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的名稱是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C與E的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B、在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高
C、第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)（操作）正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 測(cè)定鹽酸濃度 配制稀硫酸溶液 氯化氫尾氣吸收
  A B C D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B、圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C、圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極
D、圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列推斷不正確的是（　　）
A、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2-）=0.001 mol?L-1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀
D、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負(fù)極材料為Pt/C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b是原電池的正極
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電路中通過(guò)6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O2 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主要議題，下列過(guò)程不產(chǎn)生溫室氣體的是（　　）
A、用火力發(fā)電
B、用已脫硫的煤作燃料
C、使用天然氣作燃料
D、使用風(fēng)力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，有人以石油產(chǎn)品對(duì)二甲苯和最簡(jiǎn)單的烯烴D為原料，設(shè)計(jì)合成PET的工業(yè)流程如下（反應(yīng)中部分無(wú)機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物未表示）：

（1）光照時(shí)，反應(yīng)①中還需反應(yīng)物的化學(xué)式為
 
；在NaOH水溶液和加熱時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）反應(yīng)⑤的類型屬于
 
反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的某種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
：
①X的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基； ②在X中滴入FeCl3溶液呈紫色； ③1molX分別與足量的鈉及NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為：n（Na）：n（NaOH）=2：1；
（5）工業(yè)上從D到E一般要通過(guò)二步反應(yīng)才能完成，有人從原子100%利用率進(jìn)行考慮，提出通過(guò)D與某種無(wú)機(jī)物一步反應(yīng)直接合成E，則該無(wú)機(jī)物可以是
 
（填化學(xué)式）．

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