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原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B、在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C、第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，水分子中存在氫鍵，沸點最高；
C．O元素、F元素沒有最高正化合價；
D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強．
解答： 解：A．Na+、Al3+電子層結構相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，故A錯誤；
B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點最高，故B正確；
C．O元素、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，不是最高價含氧酸，氧化物對應水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強酸，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查結構與性質關系，需要學生熟練掌握基礎知識，注意氫鍵對物質性質的影響、化合價特殊性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應：
冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計算0.25g阿斯匹林樣品反應消耗的NaOH的物質的量（除乙酰水楊酸外，其他物質不與NaOH反應）．
 

（2）計算該產品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質量是180g/mol）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：
[方案一]取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．
[方案二]用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的質量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1 g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2 g并進行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g．
稱量時所需定量實驗儀器為
 
．判斷是否達到恒重的標準是
 
．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質量分數(shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；
②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1 g；
③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
⑤關閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；
⑥打開止水夾；
⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為W3 g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質量分數(shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．
上圖中裝置A的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．如果沒有裝置A，會導致測量結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進措施可以是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關注．請回答：
（1）現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳、③二氧化硫、④廢棄塑料制品、⑤氮氣．能形成酸雨的是
 
（填序號，下同）；能破壞臭氧層的是
 
；導致溫室效應的主要氣體是
 
．
（2）“白色污染”的主要危害是
 
（填序號）．
①破壞土壤結構    ②降低土壤肥效    ③污染地下水   ④危及海洋生物的生存
（3）2010年5月至10月在上海舉辦的世博會中倡導“低碳世博”．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是
 
（填序號）．
①減少食物加工過程   ②注意節(jié)約用電  ③盡量購買本地的、當季的食物  ④大量使用木柴為燃料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于該電池描述正確的是（　�。�
A、電池工作時H+移向負極
B、該裝置還可以將電能轉化成為化學能
C、電池的負極反應式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D、理論上電池工作時，每消耗67.2L O2時，可以凈化2mol CO（NH2）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、水電離出c（OH-）=10-5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，兩種物質間反應均產生1mol氣體時，參加反應的酸的物質的量最少的是（　�。�
A、碳與濃硝酸
B、銅與濃硫酸
C、鋅與稀硫酸
D、二氧化錳與濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA
B、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
C、32g氧氣所含原子數(shù)為2NA
D、18g水所含的質子總數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是（　�。�
A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
D、乙醇催化氧化制乙醛

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