Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越高
• B、晶體熔化時，化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂
• C、位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價一定是X＜Y
• D、將pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，分別加入足量的相同顆粒大小的鋅，產(chǎn)生H₂的起始速率相同，醋酸放出的氫氣多

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A．同一主族的元素，堿金屬中原子半徑越大熔點越低，鹵素單質(zhì)中原子半徑越大熔點越大；
B．分子晶體熔化破壞分子間作用力；
C．短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X可能為Na、Mg、Al，Y可能為O、F等；
D．pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，醋酸的濃度大，稀釋后醋酸繼續(xù)電離，氫離子濃度大．

解答： 解：A．同一主族的元素，堿金屬中原子半徑越大熔點越低，鹵素單質(zhì)中原子半徑越大熔點越大，而ⅣA單質(zhì)中C、Si為原子晶體大于金屬的熔點，故A錯誤；
B．分子晶體熔化破壞分子間作用力，離子晶體熔化破壞離子鍵，則晶體熔化時，化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂，故B正確；
C．短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X可能為Na、Mg、Al，Y可能為O、F等，O、F沒有正價，則最高化合價是X＞Y，故C錯誤；
D．pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，醋酸的濃度大，稀釋后醋酸繼續(xù)電離，氫離子濃度大，則加入足量的相同顆粒大小的鋅，產(chǎn)生H₂的起始速率醋酸大，醋酸放出的氫氣多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、化學(xué)鍵、pH的計算等，為高頻考點，把握元素周期律、晶體中的化學(xué)鍵、pH與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．