下列離子在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Ca2+、CO32-、SO42-
B、Fe2+、NO3-、H+
C、NH4+、Cl-、HCO3-
D、K+、H+、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Ca2+分別與CO32-、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="zf6ua9q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的雜化方式為
 
用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H-C-H的鍵角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（圖a所示）．KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則MgO的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式．阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有
 
 （填字母）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵  E．氫鍵  F．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，溶液的密度為
 
，含NaOH的質(zhì)量為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（　　）
A、金屬鈉投入到乙醇中
B、紅熱的木炭投入到熱的濃硝酸中
C、電石投入到水中CaC2
D、加熱溴乙烷與NaOH乙醇溶液的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
B、晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂
C、位于短周期的X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)一定是X＜Y
D、將pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，分別加入足量的相同顆粒大小的鋅，產(chǎn)生H2的起始速率相同，醋酸放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3molA和2.5molB混合于容積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，生成1molD．經(jīng)測(cè)定5分鐘內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），x的值（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol任何粒子都含有約6.02×1023個(gè)原子
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023
C、1mol H+中含有約6.02×1023個(gè)質(zhì)子
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1+Q2=a
B、Q1+2Q2＜2a
C、Q1+2Q2＞2a
D、Q1+Q2＜a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol    
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL    
④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是（　　）
A、②＞①＞④＞③
B、④＞③＞②＞①
C、①＞②＞④＞③
D、①＞②＞③＞④

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