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10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

分析 A．漏寫碘離子被氧化的反應；
B．電荷不守恒；
C．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．反應生成錳離子．

解答 解：A．Fe（OH）3溶于HI溶液中的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸的離子反應為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應的離子反應為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原的書寫及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．某些金屬、非金屬元素化合時也能形成共價鍵
B．只有陰、陽離子間才能形成離子鍵
C．升溫能加快鈉與氧氣反應生成氧化鈉反應的速率
D．FeCl2不能通過兩種單質化合反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．（10-4+10-6）mol/LC．（10-8+10-9）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下用 pH試紙測得氨水的pH等于12，則該溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將質量分數(shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質的量濃度（　�。�
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)將電能轉化為化學能
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH-═2H2O+O2↑+4e-
D．燃料電池放電時的負極反應：H2+2OH-═2H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　　）
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中陽離子向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中互為同分異構體的是（　�。�
A．13C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B．1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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