20．下列說法不正確的是（　�。�
A．某些金屬、非金屬元素化合時也能形成共價鍵
B．只有陰、陽離子間才能形成離子鍵
C．升溫能加快鈉與氧氣反應生成氧化鈉反應的速率
D．FeCl2不能通過兩種單質化合反應制得

分析 A．氯化鋁為共價化合物；
B．由離子形成的化學鍵為離子鍵；
C．加熱時反應生成過氧化鈉；
D．氯氣具有強氧化性．

解答 解：A．氯化鋁為共價化合物，則金屬、非金屬元素化合時也能形成共價鍵，一般形成離子鍵，故A正確；
B．由離子形成的化學鍵為離子鍵，則只有陰、陽離子間才能形成離子鍵，故B正確；
C．加熱時反應生成過氧化鈉，則升溫不能加快鈉與氧氣反應生成氧化鈉反應的速率，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生化合反應生成氯化鐵，則FeCl2不能通過兩種單質化合反應制得，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及反應速率等，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，物質的性質等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如上圖所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質中單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO20.5mol，0.5NA個CO2．
（3）檢驗NaCl樣品中是否含KCl應選用的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
B．元素T的最高價氧化物水化物可能是強堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉．試回答：

（1）丙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是負極，丙中c極電極名稱是陽極；
（2）乙中Cu極的電極反應是Cu2++2e-═Cu，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為0.65g；
（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應   OH-?+H+=H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
該操作將I2 還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調      至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質，實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時發(fā)生的主要反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學課外活動小組設計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復使用），裝置連接完成后，應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為10.4g，則原樣品中CuS的質量分數(shù)為80%（假設各階段銅元素均無損失，雜質也不參加反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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