Question

9．（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）100mL 1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-離子0.3N_A個（用N_A表示）．
（3）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=Al³⁺+K⁺+2SO₄^2-；
（4）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應生成氣體；
（2）根據(jù)n=cV計算出硫酸鋁的物質的量，然后可得出硫酸根離子的物質的量，最后根據(jù)N=nN_A計算；
（3）明礬在水溶液中電離生成鋁離子、鉀離子和硫酸根離子；
（4）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

解答 解：（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應生成氣體，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）100mL 1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-離子的物質的量為：1mol/L×3×0.1L=0.3mol，含有硫酸根離子的數(shù)目為0.3N_A，
故答案為：0.3N_A；
（3）明礬在水溶液中電離生成鋁離子、鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：KAl（SO₄）₂=Al³⁺+K⁺+2SO₄^2-，
故答案為：KAl（SO₄）₂=Al³⁺+K⁺+2SO₄^2-；
（4）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質分離與提純、離子方程式、化學方程式書寫等知識，題目難度中等，明確常見物質性質為解答關鍵，注意掌握物質分離與提純原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．