Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1N_A
• B． 標況下，11.2L SO₃所含的分子數目為0.5 N_A
• C． 1molNa₂O₂溶于水轉移的電子數為2N_A
• D． 含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成Cl₂分子的數目為1N_A

Answer 1

分析 A．氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應，1mol氯氣反應轉移電子數為1mol，轉移的電子數為1N_A，故A正確；
B．標況下三氧化硫不是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應消耗2mol過氧化鈉，轉移2mol電子，生成1molO₂，故1molNa₂O₂溶于水轉移的電子數為N_A，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應，故參加反應HCl小于0.4mol，由方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的氯氣物質的量小于0.1mol，故生成的氯氣分子數目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象，注意鹽酸與二氧化錳反應條件，題目難度不大．