Question

15．T℃將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），若反應達平衡時NO₂與SO₃的體積比為1：2，求平衡時SO₃的體積分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 設NO₂與SO₂的體積分別為x、2x，發(fā)生反應N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），則
    N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始 x        2x                     0          0
轉化 n         n                     n           n
平衡 x-n       2x-n                n            n
反應達平衡時NO₂與SO₃的體積比為1：2，則$\frac{x-n}{n}=\frac{1}{2}$，解得x=1.5n，以此來解答．

解答 解：設NO₂與SO₂的體積分別為x、2x，發(fā)生反應N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），則
    N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始 x        2x                0                      0
轉化 n         n                 n                    n
平衡 x-n       2x-n            n                    n
反應達平衡時NO₂與SO₃的體積比為1：2，則$\frac{x-n}{n}=\frac{1}{2}$，解得x=1.5n，
則平衡時SO₃的體積分數為$\frac{n}{x-n+2x-n+n+n}$×100%=$\frac{n}{3×1.5n}$×100%=22.2%，
答：平衡時SO₃的體積分數為22.2%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法計算、平衡時各量的關系等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．