精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．利用圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動

分析 閉合K1，斷開K2，為電解裝置，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減��；斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，發(fā)生還原反應，A為負極，發(fā)生氧化反應，NO3-向負極移動，以此解答．

解答 解：A．閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應生成銀，質量增大，故A正確；
B．閉合K1，斷開K2后，B為陽極，陽極上金屬銀失電子被氧化生成銀離子，所以乙池溶液中Ag+濃度增大，故B正確；
C．斷開K1，閉合K2后，A為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，B為正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，A為負極，NO3-向負極移動，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，側重于學生的分析能力和對基礎知識的應用能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2和H2O，使B中有色物質反應褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用“＜”和“＞”填空
（1）金屬性Na＜K    
（2）金屬性B＜Al  
（3）非金屬性P＜Cl
（4）非金屬性S＜Cl    
（5）非金屬性O＞S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下圖中能組成原電池產生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  
2-乙基丁烷		B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．  
2-甲基丁烯		D． 
苯甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關溶液中各類平衡的說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不變，Ka將增大
B．對FeCl3溶液進行稀釋時，F(xiàn)e3+水解程度將增大，故溶液的酸性將增強
C．可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一興趣小組準備在實驗室中制H2，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達到實驗目的，可以從長頸漏斗中加入適量的試劑是（　�。�
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予給Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案