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18.葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑).
Ⅰ、已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH170CH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有脫水性.
(2)分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用.
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色.
③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色.
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色.
請回答下列問題:
a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液;乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸,裝置連接順序?yàn)椋╠)cabe(f).
b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑.
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5.溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示.寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7.把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol•L-1],此時溶液中c(SO32-)≤0.05mol•L-1

分析 (1)濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性,能使乙醇碳化;
(2)①乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
②溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng);
③a、氫氧化鈉可以和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑;根據(jù)乙的設(shè)計(jì),即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品紅褪色,據(jù)此確定裝置連接順序;
b、二氧化硫使品紅褪色,受熱時又恢復(fù)紅色,根據(jù)這一性質(zhì)判斷是否為二氧化硫使品紅褪色;
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色沉淀;
(3)根據(jù)圖可知,pH=4.5時,溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在,據(jù)此書寫水解方程式;
(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-),可計(jì)算出需要放熱c(Ba2+),進(jìn)而計(jì)算最大濃度c(SO32-),據(jù)此答題;

解答 解:(1)濃硫酸具有脫水性,能使乙醇溶液“漸漸變黑”,故答案為:脫水;
(2)①根據(jù)甲的觀點(diǎn),溴水可以使B中溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2和水,在B中溴單質(zhì)可以和二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生存溴化氫和硫酸,
故答案為:H2O;
③a、根據(jù)甲的設(shè)計(jì),洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉,可以和二氧化硫反應(yīng),吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干擾,根據(jù)乙的設(shè)計(jì),C中盛放的試劑是,濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,根據(jù)乙的設(shè)計(jì),即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品紅褪色,所以裝置連接順序?yàn)椋╠)cabe(f),
故答案為:NaOH 溶液;濃硫酸;(d)cabe(f);
b、證明SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
故答案為:加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子和溴離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓,
故答案為:SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓;
(3)根據(jù)圖可知,pH=4.5時,溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在,所以水解方程式為Na2S2O5+H2O=2NaHSO3,
故答案為:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;
(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-),可知需要c(Ba2+)=KspBaSO4cSO24=1×10101×105=10-5mol•L-1,則溶液中SO32-的最大濃度c(SO32-)=KspBaSO3cBa2+=5×107105=0.05mol•L-1,
故答案為:0.05.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生乙醇的化學(xué)性質(zhì)、圖象分析、離子濃度的計(jì)算等,結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查增加了題目的難度,綜合性較強(qiáng),要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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13.向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( �。�
A.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-B.氨氣:Ag+、Al3+、Na+、NO3-
C.氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.氯氣:Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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9.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( �。�
A.圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,圖象表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動,較高溫度下升溫平衡正向移
B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化
C.圖③可能是催化劑對化學(xué)平衡的影響,也可能是其它因素對化學(xué)平衡的影響
D.圖④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

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6.如圖所示是氫氧燃料電池工作時的裝置,乙池中的兩個電極均是石墨電極,請回答下列問題:
(1)M電極名稱是陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,加入氫氣的鉑電極電極名稱是負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出氫氣0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),甲池中理論上消耗氧氣0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保�

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13.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是( �。�
括號內(nèi)為雜項(xiàng)除雜試劑除雜操作
ANa2O2(Na2O)O2在純氧中加熱
BNa2CO3(NaHCO3CO2通入過量的CO2
CFeCl(FeCl2Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4(CuSO4Fe加入過量的Fe粉,充分反應(yīng)后過濾
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(  )
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.已知CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cH2cCO2cCOcH2O,.
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(填序號)
a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,該反應(yīng)的適宜條件為C.
A.加壓,400~500℃催化劑 B.加壓,830~1000℃催化劑
C.常壓,400~500℃催化劑D.常壓,830~1000℃催化劑
(4)在830℃時,2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g),10min后達(dá)到平衡時,CO2的平衡濃度為1.2mol/L,用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L•min),CO的轉(zhuǎn)化率是60%.
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a(填字母序號)
a.增大CO濃度                              b.升高溫度
c.將生成物分離出去                         d.使用高效催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極.實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1,斷開K2.一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+濃度越大,氧化性越強(qiáng)).
下列說法不正確的是(  )
A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B.閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大
C.斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.斷開K1,閉合K2后,NO3-向A電極移動
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列事故處理的方法中不正確的是( �。�
A.電器起火,立即用水撲滅
B.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
C.廚房煤氣管道漏氣,立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
D.圖書管內(nèi)圖書著火,立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷