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18.葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑).
Ⅰ、已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH170CH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有脫水性.
(2)分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用.
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色.
③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色.
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色.
請回答下列問題:
a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液;乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸,裝置連接順序?yàn)椋╠)cabe(f).
b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑.
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5.溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示.寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7.把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol•L-1],此時溶液中c(SO32-)≤0.05mol•L-1

分析 (1)濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性,能使乙醇碳化;
(2)①乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
②溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng);
③a、氫氧化鈉可以和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑;根據(jù)乙的設(shè)計(jì),即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品紅褪色,據(jù)此確定裝置連接順序;
b、二氧化硫使品紅褪色,受熱時又恢復(fù)紅色,根據(jù)這一性質(zhì)判斷是否為二氧化硫使品紅褪色;
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色沉淀;
(3)根據(jù)圖可知,pH=4.5時,溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在,據(jù)此書寫水解方程式;
(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-),可計(jì)算出需要放熱c(Ba2+),進(jìn)而計(jì)算最大濃度c(SO32-),據(jù)此答題;

解答 解:(1)濃硫酸具有脫水性,能使乙醇溶液“漸漸變黑”,故答案為:脫水;
(2)①根據(jù)甲的觀點(diǎn),溴水可以使B中溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2和水,在B中溴單質(zhì)可以和二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生存溴化氫和硫酸,
故答案為:H2O;
③a、根據(jù)甲的設(shè)計(jì),洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉,可以和二氧化硫反應(yīng),吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干擾,根據(jù)乙的設(shè)計(jì),C中盛放的試劑是,濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,根據(jù)乙的設(shè)計(jì),即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品紅褪色,所以裝置連接順序?yàn)椋╠)cabe(f),
故答案為:NaOH 溶液;濃硫酸;(d)cabe(f);
b、證明SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
故答案為:加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子和溴離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓,
故答案為:SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓;
(3)根據(jù)圖可知,pH=4.5時,溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在,所以水解方程式為Na2S2O5+H2O=2NaHSO3,
故答案為:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;
(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-),可知需要c(Ba2+)=KspBaSO4cSO24=1×10101×105=10-5mol•L-1,則溶液中SO32-的最大濃度c(SO32-)=KspBaSO3cBa2+=5×107105=0.05mol•L-1,
故答案為:0.05.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生乙醇的化學(xué)性質(zhì)、圖象分析、離子濃度的計(jì)算等,結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查增加了題目的難度,綜合性較強(qiáng),要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( �。�
A.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-B.氨氣:Ag+、Al3+、Na+、NO3-
C.氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.氯氣:Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( �。�
A.圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,圖象表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動,較高溫度下升溫平衡正向移
B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化
C.圖③可能是催化劑對化學(xué)平衡的影響,也可能是其它因素對化學(xué)平衡的影響
D.圖④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖所示是氫氧燃料電池工作時的裝置,乙池中的兩個電極均是石墨電極,請回答下列問題:
(1)M電極名稱是陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,加入氫氣的鉑電極電極名稱是負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出氫氣0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),甲池中理論上消耗氧氣0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是( �。�
括號內(nèi)為雜項(xiàng)除雜試劑除雜操作
ANa2O2(Na2O)O2在純氧中加熱
BNa2CO3(NaHCO3CO2通入過量的CO2
CFeCl(FeCl2Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4(CuSO4Fe加入過量的Fe粉,充分反應(yīng)后過濾
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(  )
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.已知CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cH2cCO2cCOcH2O,.
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(填序號)
a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,該反應(yīng)的適宜條件為C.
A.加壓,400~500℃催化劑 B.加壓,830~1000℃催化劑
C.常壓,400~500℃催化劑D.常壓,830~1000℃催化劑
(4)在830℃時,2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g),10min后達(dá)到平衡時,CO2的平衡濃度為1.2mol/L,用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L•min),CO的轉(zhuǎn)化率是60%.
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a(填字母序號)
a.增大CO濃度                              b.升高溫度
c.將生成物分離出去                         d.使用高效催化劑.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極.實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1,斷開K2.一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+濃度越大,氧化性越強(qiáng)).
下列說法不正確的是(  )
A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B.閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大
C.斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.斷開K1,閉合K2后,NO3-向A電極移動
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列事故處理的方法中不正確的是( �。�
A.電器起火,立即用水撲滅
B.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
C.廚房煤氣管道漏氣,立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
D.圖書管內(nèi)圖書著火,立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�