1．下列說法啊正確的為（　　）
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可以得到清潔燃料
③的結(jié)構(gòu)中含有酯基
④1摩爾葡萄糖可以水解生成2摩爾乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物可由單體CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

分析 ①植物油和裂化汽油都含碳碳雙鍵；
②煤經(jīng)過氣化、液化等分別生成CO和氫氣、甲醇；
③為縮聚反應；
④葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應；
⑤聚合物為加聚產(chǎn)物；
⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，干餾產(chǎn)品含苯．

解答 解：①植物油和裂化汽油都含碳碳雙鍵，則都可以使溴水褪色，故正確；
②煤經(jīng)過氣化、液化等分別生成CO和氫氣、甲醇，均為化學變化，獲得清潔燃料，故錯誤；
③為縮聚反應，結(jié)構(gòu)中含酯基，故正確；
④葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，可發(fā)生分解反應等，故錯誤；
⑤聚合物為加聚產(chǎn)物，主鏈只含C，則單體為CH3-CH=CH2 和CH2=CH2，故正確；
⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，干餾產(chǎn)品含苯，干餾為煤在隔絕空氣條件下發(fā)生的化學變化，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時狀態(tài)I條件下，0--3min內(nèi)CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min）（保留兩位有效數(shù)字），
平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強．
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是abc
a．容器中壓強不變
b．CO2和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．氣體的密度不再隨時間的改變而變化
④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應①，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是A
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應①，如圖3所示甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c （H2）甲＞c（H2）乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過濾
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成1mol NH3，熱量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實上，反應的熱量總小于（填“大于”或“小于”）理論值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，則2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（　　）
A．-1 135.7 kJ•mol-1B．601.7 kJ•mol-1
C．-466.3 kJ•mol-1D．1 000.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列晶體性質(zhì)的比較中，錯誤的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．沸點：NH3＞PH3
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
D．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合，pH=4
B．室溫下，pH=9的堿性溶液中，存在H+
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1
D．在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能說明反應達到化學平衡的是（　�。�
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成nmolX

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