Question

9．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃ 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成1mol NH₃，熱量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實上，反應的熱量總小于（填“大于”或“小于”）理論值．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱，可逆反應的特征：不能進行徹底．

解答 解：在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，則1mol N₂生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，1molH₂生成$\frac{2}{3}$molNH₃，放出熱量為$\frac{2}{3}$×46KJ=$\frac{92}{3}$kJ，生成1mol NH₃，放出的熱量為：$\frac{1}{2}$（2346kJ-2254kJ）=46kJ，由于該反應是可逆的，不能進行徹底，所以實際放出的能量比理論值要小，
故答案為：放出；92；放出；$\frac{92}{3}$；放出；46；小于．

點評 本題考查反應熱的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法：焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能．