8.實驗室中用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A.用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯
B.用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫
C.用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D.用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

分析 A.以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯,溫度計用于測量液體的溫度;
B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,應防止倒吸;
C.碘易溶于有機溶劑,應用萃取的方法分離;
D.注意氯化銨易分解.

解答 解:A.以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯,需加熱到170℃,溫度計用于測量液體的溫度,故A錯誤;
B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,應防止倒吸,可完成實驗,故B正確;
C.碘易溶于有機溶劑,應用萃取的方法分離,而過濾用于分離固體和液體,故C錯誤;
D.氯化銨加熱易分解,直接蒸干不能得到氯化銨,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質的制備、混合物分離提純等,把握物質的性質、反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵,側重實驗評價分析的考查,注意實驗裝置的作用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉化關系如圖所示,回答下列問題:

(1)A的分子式為C4H9Cl;A→B的反應類型消去反應;
(2)有機物D的結構式為(CH32CBr-CH2Br. M的結構簡式為
(3)寫出下列反應的化學方程式:B→C:n(CH32C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;E→F:2(CH32C(OH)-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32C(OH)-CHO+2H2O.
(4)寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式HCOOC(OH)(CH32
①屬于酯類②能發(fā)生銀鏡反應;③能與金屬鈉反應放出氣體; ④核磁共振氫譜有三個峰,且峰面積比為6:1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.對于有氣體參與的化學平衡體系,增大壓強,反應速率一定加快
B.常溫下,反應4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S)的△H<0,△S<0
C.用0.1mol/L醋酸滴定0.lmol/L NaOH溶液至中性時:c(CH3COO -)+c(CH3COOH)<c(Na+
D.向純水中加入鹽類物質,有可能促進水的電離平衡,但不可能抑制水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.摩爾是物質的量的單位
C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D.CO2的摩爾質量為44g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是ac(填序號)
a.反應放熱          b.棉花在空氣中可以自燃 
c.有O2生成         d.Na2O2在空氣中可以自燃
(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)某校研究性學習小組擬用如圖裝置進行實驗,以證明上述結論.為驗證得到的氣體產物所進行實驗操作方法及現(xiàn)象是:打開活塞(或閥門)向試管內包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水,用帶火星的木條靠近p處,如果木條復燃,則有氧氣生成,反之無氧氣生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質分別與水溶液中的Fe3+發(fā)生反應,并生成等量的Fe2+時,消耗還原劑的物質的量最少的是( 。
A.CuB.FeC.SO2D.I-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.經測定有機物A的分子式為C7H6O3,A遇FeCl3水溶液顯紫色,跟NaHCO3溶液反應有CO2產生.化合物A能經下列反應得到W(      ).

已知:
RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH 
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
(1)有機物A中含有的官能團的名稱羧基、羥基.
(2)下列關于有機物B的說法正確的是bd(填字母代號).
a.能發(fā)生水解反應 b.能與濃溴水反應 c.能發(fā)生消去反應 d.能與H2發(fā)生加成反應
(3)化合物C的結構簡式為
(4)反應D→W的化學方程式為
(5)反應D+G→H的化學方程式為
(6)化合物D有多種同分異構體,其中某些同分異構體遇FeCl3溶液顯紫色,能發(fā)生水解反應,且苯環(huán)上的一氯取代產物只有2種,寫出這些同分異構體的結構簡式、

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.為了探索外界條件對反應2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1的影響,若保持氣體總質量不變,在溫度為T1、T2時,通過實驗得到平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,實驗結果如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.a、c兩點氣體的平均相對分子質量:a>c
B.a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深
C.b、c兩點的平衡常數(shù):Kb=Kc
D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如圖:

(1)吸收塔中的吸收劑X是FeCl2;從副產物FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H2O的操作是加入少量鹽酸(或通入HCl)、加熱濃縮、再冷卻結晶.
(2)用FeCl3溶液(副產物)腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2,用化學方法可以回收廢液中銅;合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X.則在此過程中,先后加入的物質分別是Fe(鐵屑)、HCl(鹽酸).
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品.該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因:K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應進行.
K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用b(填序號).
a.H2O                   b.稀KOH溶液、異丙醇
c.NH4Cl溶液、異丙醇    d.Fe(NO33溶液、異丙醇.

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