8．實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯
B．用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫
C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

分析 A．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，溫度計用于測量液體的溫度；
B．二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，應防止倒吸；
C．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離；
D．注意氯化銨易分解．

解答 解：A．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故A錯誤；
B．二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，可完成實驗，故B正確；
C．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，而過濾用于分離固體和液體，故C錯誤；
D．氯化銨加熱易分解，直接蒸干不能得到氯化銨，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵，側重實驗評價分析的考查，注意實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應類型消去反應；
（2）有機物D的結構式為（CH3）2CBr-CH2Br． M的結構簡式為．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式HCOOC（OH）（CH3）2．
①屬于酯類②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體； ④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．對于有氣體參與的化學平衡體系，增大壓強，反應速率一定加快
B．常溫下，反應4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性時：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
D．向純水中加入鹽類物質，有可能促進水的電離平衡，但不可能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．摩爾是物質的量的單位
C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D．CO2的摩爾質量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是ac（填序號）
a．反應放熱          b．棉花在空氣中可以自燃 
c．有O2生成         d．Na2O2在空氣中可以自燃
（2）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）某校研究性學習小組擬用如圖裝置進行實驗，以證明上述結論．為驗證得到的氣體產物所進行實驗操作方法及現(xiàn)象是：打開活塞（或閥門）向試管內包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質分別與水溶液中的Fe3+發(fā)生反應，并生成等量的Fe2+時，消耗還原劑的物質的量最少的是（　�。�
A．CuB．FeC．SO2D．I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．經測定有機物A的分子式為C7H6O3，A遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應有CO2產生．化合物A能經下列反應得到W（      ）．

已知：
RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH 
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
（1）有機物A中含有的官能團的名稱羧基、羥基．
（2）下列關于有機物B的說法正確的是bd（填字母代號）．
a．能發(fā)生水解反應 b．能與濃溴水反應 c．能發(fā)生消去反應 d．能與H2發(fā)生加成反應
（3）化合物C的結構簡式為．
（4）反應D→W的化學方程式為．
（5）反應D+G→H的化學方程式為．
（6）化合物D有多種同分異構體，其中某些同分異構體遇FeCl3溶液顯紫色，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有2種，寫出這些同分異構體的結構簡式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為了探索外界條件對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影響，若保持氣體總質量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如圖：

（1）吸收塔中的吸收劑X是FeCl2；從副產物FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H2O的操作是加入少量鹽酸（或通入HCl）、加熱濃縮、再冷卻結晶．
（2）用FeCl3溶液（副產物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，用化學方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X．則在此過程中，先后加入的物質分別是Fe（鐵屑）、HCl（鹽酸）．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用b（填序號）．
a．H2O                   b．稀KOH溶液、異丙醇
c．NH4Cl溶液、異丙醇    d．Fe（NO3）3溶液、異丙醇．

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