2．當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金4.2g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　　）
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

分析 鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價(jià)均為+1價(jià)，計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2M+2H2O═2MOH+H2↑計(jì)算金屬的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的來(lái)解答．

解答 解：氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
由2M+2H2O═2MOH+H2↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.2g}{0.2mol}$=21g/mol，
銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于21g/mol，
所以另一堿金屬可能是Li，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握討論法、平均摩爾質(zhì)量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
寫出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空刪去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能 （kJ/mol）414615347435
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol
（3）在1L的密閉容器中充入1molN2氣和3molH2氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，此時(shí)體系放熱a KJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有（　�。�
①干冰-人工降雨； 
②Na2CO3-制玻璃； 
③Fe2O3-紅色油漆或涂料； 
④Al2O3-耐火材料；
⑤NaClO-凈水劑   
⑥NaHCO3-制食品發(fā)泡劑；
⑦KAl（SO4）2-消毒、凈水．
A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有能夠消毒殺菌，同時(shí)FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；
（2）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的試樣，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
（4）HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體．

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石油裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
D．酚醛樹(shù)脂、聚酯纖維（滌綸）都是由縮聚反應(yīng)制得的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．氯化鎂的分子式為MgCl2B．氮原子的軌道表達(dá)式為：
C．硫原子的外圍電子排布式為3s23p4D．N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：4：6B．4：6：5C．2：3：2D．2：1：2

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