【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

【答案】D

【解析】

A、C的原子半徑小于N原子半徑，即N－Cl鍵長小于C－Cl鍵長，故A錯誤；

B、NH3為三角錐形，NCl3和NH3的空間構(gòu)型相似，即NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，NCl3屬于極性分子，故B錯誤；

C、NCl3和NBr3結(jié)構(gòu)相似，NCl3相對分子質(zhì)量小于NBr3，因此NCl3的熔沸點低于NBr3，故C錯誤；

D、NH3與H2O之間能形成分子間氫鍵，NH3·H2O能夠電離出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。

請回答下列問題：

①磷化硼的化學(xué)式為_________，該晶體的晶體類型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構(gòu)型是________，合成磷化硼的化學(xué)方程式為：___________。

③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________，該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達式為(不需化簡)________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學(xué)進行了如下實驗：

實驗

步驟

1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；

2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；

3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；

4將一小片鋁投入稀鹽酸中．

實驗

現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體

②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅

③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體

④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：

實驗步驟

1

2

3

4

實驗現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)請寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)實驗結(jié)論是___________________。

(4)請你補充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：

同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為______。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為______

(2)根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______個

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基態(tài)核外電子排布式為______

(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

(5)O3分子是否為極性分子______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。

②CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）

A.其單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低

B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱

C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱

D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )

A. X中含，可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有，Y中含有

D. 用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有

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