【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）

A.其單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低

B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱

C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱

D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A．鹵素單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸升高，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)氟和水反應(yīng)生成HF和氧氣，故B錯(cuò)誤；

C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，與反應(yīng)越來越難，劇烈程度越來越弱，故C正確；

D．隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co的價(jià)電子排布式為__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中0.1molFe(CO)5含有配位鍵__個(gè)，寫出2個(gè)與CO互為等電子體微粒__，圖2中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是__(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是__；該晶胞的邊長為xnm，高為ynm，該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲 CO2 時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.a 極的電極反應(yīng)式為：

D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2=C + O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。

（4）若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：

(1)上述流程圖①～⑨步驟中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）；

(2)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請(qǐng)你正確排列加入的順序：__________（填編號(hào)）；

(3)用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產(chǎn)生的氣體為Cl2；在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液，溶液變成_____________色；

(4)在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為__________（填編號(hào)）。

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.晶體灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個(gè)Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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