Question

16．下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl₂加熱時發(fā)生反應
②Fe與過量稀H₂SO₄反應后，再向其中加KNO₃
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中．

• A． ①②③
• B． ②④⑤
• C． ①④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①Cl₂具有強氧化性，能將變價金屬氧化成高價；
②Fe與過量稀H₂SO₄反應生成二價鐵離子，再向其中加KNO₃，相當于硝酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子；
③S具有弱氧化性，將變價金屬氧化成低價態(tài)；
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸，相當于硝酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子；
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中，鐵過量只有亞鐵離子．

解答 解：①過量的Fe與Cl₂加熱時發(fā)生反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₃，故①正確；
②Fe與過量稀H₂SO₄反應后生成硫酸亞鐵，再向其中加KNO₃，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+4H₂O，故②正確；
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應生成FeS，F(xiàn)e+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，故③錯誤；
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，故④正確；
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中由于不能確定鐵是否過量，則不能確定是否產(chǎn)生鐵離子，故⑤錯誤，
故選D．

點評 本題考查鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷，掌握鐵及其化合物轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，題目難度不大．