Question

1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是Ca（OH）₂（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
（6）元素②的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①-⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
（3）元素⑦的氫化物是水，常溫下水和元素①的單質(zhì)Na反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物是雙氧水，H-O、O-O原子之間都存在共價單鍵；
（5）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；元素的非金屬越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易；
（6）元素②的最高價氧化物的水化物是KOH，⑤的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①-⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體為Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，③④⑤金屬性最強的是Ca，則這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是Ca（OH）₂；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則氫氧化鈣中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：Ca（OH）₂；離子鍵和共價鍵；
（3）元素⑦的氫化物是水，常溫下水和元素①的單質(zhì)Na反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物是雙氧水，H-O、O-O原子之間都存在共價單鍵，其電子式為，
故答案為：；
（5）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以非金屬性Cl＞S；
a．非金屬性強弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，故錯誤；
b．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故正確；
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
d．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強，則非金屬性Cl＞S，故正確；
故答案為：Cl＞S；bd；
（6）元素②的最高價氧化物的水化物是KOH，⑤的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，注意：非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，注意氫氧化鋁的兩性．