【題目】常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑

C.達到B、E點時，反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據(jù)圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯誤；

B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞作指示劑，B錯誤；

C.B、E兩點對應消耗氫氧化鈉溶液的體積均為a mL，所以反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；

D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_____________，為保證該實驗成功，該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：_______（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實驗記錄數(shù)據(jù)如表

項目

反應起始溫度T1（℃）

終止溫度T2（℃）

T2-T1

HCl

NaOH

平均溫度

第1次

26.2

26.0

29.4

第2次

27.0

27.4

32.2

第3次

25.9

25.9

29.1

第4次

26.4

26.2

29.7

設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和050mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱ΔH＝________（取到小數(shù)點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的敘述中，正確的是( )

A.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

D.苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求填空：

(1)通入CH3CH2OH的電極名稱是______________，B電極的名稱是_____________。

(2)通入CH3CH2OH一極的電極反應式為_____________________________________。

(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________________________________。

(4)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加12.8g時，甲池中消耗O2 _______ mL(標況下)

(5)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮做氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

①寫出在堿性條件下負極反應式為：___________________________________________。

②已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，則N2H4和NO2反應的熱化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結(jié)論

（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

A的相對分子質(zhì)量為：___。

（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

A的分子式為：___。

（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)。

寫出A中含有的官能團___、__。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是預防污染的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是________（填序號）。

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。某同學設(shè)計了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中，操作_______會導致環(huán)境污染，為防止污染，應采取的措施是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。

（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是___。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）

溫度

平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______________。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，則該反應的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A（g）+B（g）xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時間內(nèi)消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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