Question

4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含F(xiàn)e³⁺56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)式知，硫酸鐵溶液中c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）=3：2，則該溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）=$\frac{2}{3}$×7.5mol/L=5mol/L，根據(jù)m=nM計算鐵離子質(zhì)量；
硫酸鐵和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)離子方程式知，參加反應(yīng)的n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），根據(jù)Ba原子守恒計算n（BaCl₂）．

解答 解：根據(jù)化學(xué)式知，硫酸鐵溶液中c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）=3：2，則該溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）=$\frac{2}{3}$×7.5mol/L=5mol/L，m（Fe³⁺）=nM=cVM=5mol/L×0.2L×56g/mol=56g；
硫酸鐵和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)離子方程式知，參加反應(yīng)的n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=cV=7.5mol/L×0.2L=1.5mol，根據(jù)Ba原子守恒得n（BaCl₂）=n（Ba²⁺）=1.5mol，
故答案為：56；1.5；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個微粒之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用．