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9．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出 H2 的速率最大的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

分析 決定反應速率的為物質的本性，由金屬活動性可知，Mg與稀酸反應生成氫氣快，然后先分析溫度，溫度高反應速率快，再比較濃度，氫離子濃度越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：由金屬的活潑性可知，Mg＞Fe，則Mg與酸反應生成氫氣的速率快，鎂和硝酸反應不生成氫氣，排除A、C，選項B和D比較，D中氫離子濃度大，則反應速率快，
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握反應物本性為決定反應速率的關鍵即可解答，利用排除法解答較快，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應
B．等質量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問題
（1）取相同濃度的 CH3COCH3，分別在 40℃和 60℃下，測得其轉化率α隨時間變化的關系曲線（α-t）如圖所示． 下列說法正確的是AE
A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲線
B．上述反應的正反應為放熱反應
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉率．
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）當丙酮的起始濃度為 0.10mol•L-1 時，實驗測得 20℃時的平衡轉化率為 60%，列式 計算 20℃時上述反應的平衡常數(shù) K=18.75．
（3）若該反應在 40℃和 60℃時的平衡常數(shù)分別為 K1和 K2，則 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S＜0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于 該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．相對分子質量相同的物質是同種物質
B．分子組成相差若干個CH2的兩種有機物互為同系物
C．分子式相同的不同有機物一定是同分異構體
D．符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸至過量會產生的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中所含原子數(shù)相同的是（　　）
A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前  CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積是100mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為0.2mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬中與水不可能發(fā)生反應的是（　�。�
A．鉀B．鋁C．鎂D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．

試回答下列問題：
（1）10種元素中，原子半徑最大的是⑨（填序號）．⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4；
（2）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質與⑧的氫化物的水溶液反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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