4．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

分析 膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸后產(chǎn)生聚沉，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀消失，據(jù)此分析．

解答 解：膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，而加入硫酸是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)加入硫酸時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，故表現(xiàn)的現(xiàn)象是：先生成沉淀，后沉淀溶解．故答案為：先生成沉淀，后沉淀溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　�。�
A．人工固氮的過(guò)程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，簡(jiǎn)單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在原子序數(shù)1～18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF．
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（10）描述出15號(hào)元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫(xiě)出第二周期第IVA族的元素原子序數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　　）
A．18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的數(shù)目為2NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．把48.8克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物，溶于2升稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣2.24升，且在反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+，求：
（1）原混合物中鐵和氧化鐵各為多少克？
（2）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出 H2 的速率最大的是（　　）
編號(hào) 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（1×10-4+5×10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol•L-1，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯想象．
②�、俜磻�(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B．該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C．該溶液中至少含有4種離子
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中．常見(jiàn)的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）、輝銅礦（Cu2S）、孔雀石．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
C．工業(yè)上常采用電解法制取粗銅
D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

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