已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　�。�
A、△H1=△H2＞△H3
B、△H3＞△H2＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H3＞△H1＞△H2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：
分析：25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱．
解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀鹽酸；②濃硫酸；③稀醋酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：②＞①＞③，所以△H2＜△H2＜△H3；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（NH4）2SO4是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液，然后按如下工藝流程進(jìn)行產(chǎn)生：

（1）操作1與操作2的順序能否調(diào)換？
 
（填能與否），理由是
 

（2）常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5X10-3g和2.1X10-1g，請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因．
 

（3）判斷操作2通入“適量CO2”的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
 

（4）從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個(gè)操作，這個(gè)操作是
 
．
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作過(guò)程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過(guò)量NaOH溶液吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為
 
（用離子濃度的關(guān)系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②CO2通過(guò)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
a．若A點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在研究“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”時(shí)做了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：
[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
（藍(lán)色）           （粉紅色）
若要將溶液變?yōu)樗{(lán)色，可采取的措施為
 
．若將溶液變?yōu)榉奂t色，可采取的措施為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)：取三支，分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將三支試管同時(shí)插入熱水浴中，加熱約5分鐘，得到如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該組同學(xué)忘記給試管編號(hào)，請(qǐng)分析：試管
 
（填字母，下同）加了堿溶液，試管
 
加了酸溶液．
（3）在NO2氣體中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                         （紅棕色） （無(wú)色）
如圖2用一支50mL注射器從儲(chǔ)氣袋中抽取30mL紅棕色NO2氣體，封住注射孔．當(dāng)用力推壓活塞，壓縮注射器中的氣體時(shí)，請(qǐng)仔細(xì)描述觀察到的現(xiàn)象
 
，再次達(dá)到平衡與初始平衡體系的顏色相比較，
 
（填“初始平衡”或“再次達(dá)到平衡”）顏色深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1則下列判斷正確的是（　�。�
A、2Q1＞O2
B、Q1＞2Q2
C、2Q1＜Q2
D、
1
2
Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒不具有氧化性的是（　�。�
A、Cl2
B、Cl-
C、H+
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于人體的微量元素的是（　�。�
A、碘B、鐵C、鋅D、鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生　
③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　
④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3
⑤純凈的氯氣可以在中氫氣安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰  
⑥氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙褪色．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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