Question

【題目】在下，將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列觀點正確的是

A.反應后的溶液中：

B.反應前溶液的物質的量濃度：

C.反應后的溶液中：

D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應后的溶液呈中性，則，溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，則，故A錯誤；

B. 當反應前溶液的物質的量濃度：時，為等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應生成，是強堿弱酸鹽，，導致溶液中，溶液呈堿性，與題干恰好使反應后的溶液呈中性矛盾，故B錯誤；

C. 由物料守恒可知反應前的醋酸溶液中，與氫氧化鈉溶液等體積混合，，故C錯誤；

D. 將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，則溶液中，達到電離平衡時，溶液呈中性，氫離子濃度是，，則，故D正確。

故選D。