關(guān)于氯水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈
 
色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，由于其見光易分解，因此需保存在
 
瓶中．
（2）氯水的pH值
 
7，說(shuō)明氯水中有大量自由移動(dòng)的
 
微粒；向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說(shuō)明新制氯水中還存在的微粒為
 
．
（3）向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說(shuō)明氯水中還存在的微粒為
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對(duì)應(yīng)微粒的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見光易分解，因此需保存在棕色瓶中，
故答案為：淺黃綠；Cl2+H2O?HCl+HClO；棕色；
（2）氯水含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H+，則pH＜7，向pH試紙上滴加新制氯水，溶液呈酸性，則先變紅，但由于次氯酸具有漂白性，則最終試紙褪色，
故答案為：＜；H+；先變紅后褪色；HClO；
（3）向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，由于溶液中含有Cl-，則生成AgCl沉淀，故答案為：生成白色沉淀；Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確氯水的成分和性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意HClO的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置
 
，該元素常見氧化物有
 
和
 
（寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號(hào)）
①碳酸氫鈉②CO2③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
請(qǐng)用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．則溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金．
（1）E在同期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為
 
．
（2）CB32-的立體構(gòu)型是
 
．
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為
 
（填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al（OH）3治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)
B、純鋅與稀鹽酸反應(yīng)
C、粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）和稀鹽酸反應(yīng)
D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O

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