3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含氧原子；
C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D.0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答 解：A．水溶液中次氯酸根離子部分發(fā)生水解，所以1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含氧原子，所以.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2NA，故B錯(cuò)誤；
C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　�。�
A．H2OB．SO3C．NaHD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．生活中常會(huì)碰到某些化學(xué)問(wèn)題，如：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)
③夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉的原因
④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃
⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
則有關(guān)上述說(shuō)法，你的看法是（　�。�
A．全部正確B．只有①⑤正確
C．只有③正確D．以上說(shuō)法都是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的化學(xué)式：ANH4+  DH2O．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-═S2-+H2O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）OH-＞S2-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氫化物沸點(diǎn)大于Y的氫化物沸點(diǎn)
B．Z在Y中燃燒生成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（　　）
A．CuSO4B．KClC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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