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11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
D．碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水．

解答 解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應為SiO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓，故B錯誤；
C.0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合發(fā)生NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應后所得的物質與A相遇可產生大量白煙狀物質D，由此推斷：
（1）寫出A、B、C的化學式：ANH3     BNO     CNO2
（2）A在一定條件下轉變?yōu)锽的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）C物質和水反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）D中陽離子的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量
B．ClO-的空間構型為平面三角形
C．鹵素單質從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
D．熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞NaCl＞CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1A
2B
3CDEFGHI
4JK
5
6
（1）表中用字母標出的元素中，化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），其原子結構示意圖為．
（2）表中用字母標出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與C最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機化合物，其結構式為；它的空間構型是正四面體．
（5）在H、K對應的單質中，氧化性較弱的是Br2（用化學式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素單質及其化合物有廣泛用途，對于元素周期表中第3周期的元素來說，按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強
C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
D．單質的熔點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．合成滌綸的流程圖如圖示．

回答下列問題：
（1）B 中官能團的名稱是氯原子；G的名稱是1，2-二溴乙烷；
（2）C→D 的反應類型是氧化反應；
（3）E與 H 反應的化學方程式為；
（4）下列說法正確的是AE；
A．化合物D能發(fā)生銀鏡反應
B．化合物A～D均屬于芳香烴
C．反應G→H屬于消去反應
D．化合物D能與5molH2發(fā)生加成反應
E．化合物C、H、E均能與金屬鈉反應放出氫氣
（5）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有6種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是（寫出結構簡式）．
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應；④能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．某芳香烴A是有機合成中重要的原料，通過質譜法測得其相對分子質量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：3，其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖．試回答下列問題：

（1）D所含官能團名稱：羥基、醛基；反應②的反應類型：取代反應．
（2）A的結構簡式為：；E在一定條件下能形成3個六元環(huán)的物質，該物質的結構簡式為：．
（3）G分子中最多有19個原子共平面．
（4）I的結構簡式為：．
（5）寫出反應⑤的化學方程式：．
（6）J是E的同分異構體，同時具有以下特征的J的結構有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③含氧官能團處于苯環(huán)對位．其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構簡式為（寫一種即可）．

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