【題目】銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有、組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

【答案】 0.1mol 0.2mol 0.75

【解析】

(1)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中、的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)N原子守恒計(jì)算消耗溶液的體積。

(1)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式是；

(2)設(shè)混合物中有、，

由題意可得，解得。

(3)由元素守恒可知，加入的的稀硝酸生成氣體外，其余含元素的物質(zhì)恰好和作用得到，鈉元素、N元素的比為1:1。所以，L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題:

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的官能團(tuán)名稱為________。寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的方程式：___________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=___________________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）關(guān)于B的說法正確的是：___________________。

a、所有原子在同一個(gè)平面上 b、六個(gè)碳原子之間是單雙建交替的結(jié)構(gòu)

c、一個(gè)B分子含有6個(gè)σ鍵 d、含有苯環(huán)的化合物成為芳香化合物

（4）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________;其化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

（1）計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

（2）一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入氖氣，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b．A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

c．A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

（4）合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，

工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C.因?yàn)?/span>2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金屬性C>Si

D.晶體硅可用作太陽能電池板或半導(dǎo)體材料，二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

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【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中NO2-被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：_____________。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)

(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為_______，反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為_____。

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