(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。
(1)已知反應(yīng):
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。
(2)在恒溫恒容的甲容器,恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解)。
①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;平衡時,甲容器的壓強(qiáng)P = (初始壓強(qiáng)用P0表示)。
②該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2 mol N2,達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率= 。
(3)在實驗室中,某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實驗?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________(選填字母代號)。
A.用氨水做導(dǎo)電性實驗,燈泡昏暗
B.將氨水滴入AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下,用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13
D.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色
(4)常溫下,向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此時的值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若將1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲線。若以HA表示酸,下列判斷和說法正確的是
A.左圖是滴定鹽酸的曲線
B.E點時溶液中離子濃度為c(Na+)= c(A—)
C.B點時,反應(yīng)消耗溶液體積:V(NaOH)>V(HA)
D.當(dāng)0mL<V(NaOH)<20. 00mL時,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(本題共12分)某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度,設(shè)計的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7
回答下列問題:
1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。
2.加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH范圍應(yīng)為_____;下列可作為試劑Z的是_______。
a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅
3.實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
4.測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(選填編號)
a.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
c.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d.稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
5.根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計算:濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。(用m、n的代數(shù)式表示)
6.按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是
A.NH3屬于離子化合物 B.常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)為10-14
C.液態(tài)氨與氨水的組成相同 D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語使用正確是
A.氧原子能量最高的電子的電子云圖:
B.35Cl與 37Cl互為同素異形體
C.CH4分子的比例模型:
D.的命名:1,3,4-三甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康那液侠淼氖?/p>
A.用圖1所示裝置探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率影響
B.用圖2所示裝置制取并收集少量的NO2氣體(不考慮倒吸)
C.用圖3所示裝置制取并收集少量的氯氣
D.用圖4所示裝置制取少量乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學(xué)─選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下:
注:硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+!八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化(用離子反應(yīng)方程式表示) 。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
第一步:氧化: ;(填寫具體操作)
第二步:沉淀 ;(填寫具體操作)
第三步:分離,洗滌;
第四步:烘干,研磨。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
完成下列實驗,所選裝置正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗不能達(dá)到目的的是
A.用分液的方法分離乙醇和乙酸
B.用NaOH溶液除去苯中的溴
C.用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3
D.用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)
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