7．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A、催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能用平衡移動原理來解釋，故A符合；
B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，可用勒夏特列原理來解釋，故B不符合；
C、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C符合；
D、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，圖1中C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1中A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失；
（3）在步驟3制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe（CN）6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是K++Fe3++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時(shí)應(yīng)溶解而損失；②酒精易揮發(fā)，不會附著在晶體表面；（任說兩點(diǎn)）
（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)閍＜b＜c（用a、b、c回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．0.3mol O2和 0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C．0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語的表述對應(yīng)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運(yùn)輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標(biāo)簽中的丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示．正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　　）
A．放電過程中，Li+向正極移動
B．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
D．該電池總反應(yīng)為 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確，且與所述事實(shí)相符的是（　�。�
A．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．向水中通氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3 反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用KHC2O4（pKa1=1.23，pKa2=4.19）和K2C2O4配制緩沖溶液，其有效緩沖范圍是（　�。�
A．0.23～2.23B．2.23～3.19C．3.19～5.19D．4.19～6.19

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同步練習(xí)冊答案