Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　�。�
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應
③SO₄^2-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應．

• A、①②③
• B、②④⑥
• C、③④⑤
• D、②④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答： 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應，故②正確；
③SO₄^2-向負極鋅極移動，故③錯誤；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向導線，產生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤錯誤；
⑥正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．