Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 L己烷中C-C共價鍵數(shù)目為5N_A
• B、0.1 mol?L^-1 AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為0.3N_A
• C、1 mol Fe在1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移電子數(shù)為3N_A
• D、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量；
B．缺少氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
C．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉移的電子數(shù)；
D．金剛石中，每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為

1

2

×4=2，據(jù)此計算出1mol碳原子形成的共價鍵數(shù)目．

解答： 解：A．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質的量，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算0.1 mol?L^-1 AlCl₃溶液中氯離子的物質的量，故B錯誤；
C．1mol鐵完全反應消耗1.5mol氯氣，氯氣不足，1mol氯氣完全反應轉移了2mol電子，轉移電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．金剛石為原子晶體，晶體中每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為

1

2

×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下己烷、乙醇、水、三氧化硫等物質的狀態(tài)不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．