精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．下列變化過程中，不能肯定是吸熱過程的是（　�。�
A．化學反應B．水的電離C．鹽的水解D．干冰的升華

分析 反應放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，任何化學反應均伴隨著能量的變化，電離、水解是吸熱過程，物質大三態(tài)變化也有能量的變化，據此解答即可．

解答 解：A．任何化學反應均伴隨著能量的變化，可能是放熱也可能是吸熱，故A符合題意；
B．水的電離屬于吸熱過程，故B不符合題意；
C．鹽類的水解屬于吸熱過程，故C不符合題意；
D．干冰的升華屬于吸熱過程，故D不符合題意，
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量的變化，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有下列7種物質：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．S-誘抗素制劑的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（　　）
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．平衡混合氣的平均相對分子質量
B．平衡混合氣中一種反應物的濃度
C．平衡混合氣中一種生成物的體積分數
D．平衡混合氣中一種反應物的體積分數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究．并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
（2）A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈，D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO2．
（4）實驗中持續(xù)通入氮氣的目的是排出水蒸氣，同時防氧化，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeS04•xH20中的x=7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標準狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說法中正確的是（　�。�
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點對應的溶液中離子的種類不同
C．Y點對應的融資中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點對應的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃發(fā)生化學反應，達到化學平衡時有50%的CO轉化為CO2，計算各物質的平衡濃度和平衡常數．若使CO轉化率提高到80%，還需要補充多少摩爾水氣？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl--2e→Cl2；與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填：不變、升高或下降）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填：a、b、c）
a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+和SO42-，加入試劑的合理順序為bc
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案