X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z.達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為  (　　)

A.×100%                 B.×100%

C.×100%               D.×100%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反應后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g

求：

　　

⑴原混合溶液中H+的物質的量濃度。

⑵原混合溶液中所含HNO3的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO3－)”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是（   ）

A．該過程中溴化物(Br－)得到電子

B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3－)是還原劑

C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（  ）

A． 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．化學反應只生成新物質，沒有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

　

A．

多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

　

B．

我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

　

C．

食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

　

D．

日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol 完全燃燒得0.16 molCO2和3.6g水。下列說法的是                                                              

（      ）

A．一定有甲烷     B．一定有甲烷和乙烯    C．一定有乙烷  D．一定有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是

 ①實驗室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加熱，再拆除實驗裝置。

 ②實驗結束后，應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排除

 ③給試管中的液體加熱時應不時移動試管，以免暴沸傷人

 ④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點燃，聽有無尖銳爆鳴聲

     A．①②       B．①②③④       C．①②④         D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于吸熱反應的是(　　)

A．鋁熱反應                         B．酸堿中和反應

C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2                D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會      

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越

    越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速

    率為______g/s；

(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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