Question

如圖所示裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na⁺通過，該電池放電、充電的化學方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極Y附近溶液先變紅．下列說法正確的是（　　）

• A、電池充電時，電極A連接直流電源的負極
• B、電池放電過程中Na⁺從左到右通過離子交換膜
• C、閉合開關K后，電極X附近的pH變小
• D、閉合開關K后，當有0.1 mol Na⁺通過離子交換膜，電極Y上產(chǎn)生1.12 L氣體（標準狀況下）

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：當閉合開關K時，II是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，X為陽極，所以A是正極、B是負極，
A．電池充電時，原來負極應該連接電源負極；
B．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動；
C．閉合開關K后，電極X是陽極，陽極上Cu失電子生成銅離子，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀；
D．閉合開關K后，當有0.1 mol Na⁺通過離子交換膜，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成氣體體積．

解答： 解：當閉合開關K時，II是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，X為陽極，所以A是正極、B是負極，
A．電池充電時，原來負極應該連接電源負極，所以A應該連接電源正極，故A錯誤；
B．放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，A是正極、B是負極，所以電池放電過程中Na⁺從右到左通過離子交換膜，故B錯誤；
C．閉合開關K后，電極X是陽極，陽極上Cu失電子生成銅離子，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C正確；
D．閉合開關K后，當有0.1 mol Na⁺通過離子交換膜，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.1mol，Y電極上氫離子放電生成氫氣，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成氫氣體積（標況下）=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理即可解答，難點是電極及電池反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為學習難點．