在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　�。�
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，以此來解答．
解答： 解：室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，中性溶液的pH=7，則酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，
故選A．
點評：本題考查酸堿混合及鹽類水解，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，把握酸堿等物質(zhì)的量反應(yīng)恰好生成氯化銨為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

（1）已知丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（2）上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%、含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：
①B的相對分子質(zhì)量是
 
；C→F的反應(yīng)類型為
 
；D中含有官能團(tuán)的名稱
 
．
②D+F→G的化學(xué)方程式是：
 
．
③A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有
 
種．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、使酚酞試液變紅的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
D、中性透明溶液中：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加入NaOH固體
B、加入冰醋酸
C、增大壓強(qiáng)
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O62-+2H2O
（1）上述離子方程式中x=
 
；
（2）每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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