水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O62-+2H2O
（1）上述離子方程式中x=
 
；
（2）每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子為
 
mol．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）由電荷守恒可知，反應前后的電荷總數(shù)相等；
（2）Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由反應可知，該反應轉移4e-．
解答： 解：（1）由電荷守恒可知，反應前后的電荷總數(shù)相等，則3×（+2）+2×（-2）+x×（-1）=-2，
解得x=4，故答案為：4；
（2）Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由反應可知，該反應轉移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合價變化可知，轉移電子為1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故答案為：4．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒和反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　�。�
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將黑色固體單質甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為
 
，乙為
 
，丙為
 
．
（2）混合氣體A的主要成分有
 
．
（3）氣體B是
 
，藍色溶液C是
 
．
（4）甲跟乙反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，互為同分異構體的是（　�。�
①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示填空．

（1）化合物A含有的官能團是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是
 
．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是
 
．
（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是
 
．
（5）F的結構簡式是
 
．由E生成F的反應類型是
 
．
（6）寫出A→B的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速度v （N2）=
 
．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
；若升高溫度時K值變小，則該反應的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中發(fā)生上述反應，達平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑；
B．升高反應體系的溫度；
C．降低反應體系的溫度；
D．縮小容器的體積．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在實驗設計表中．請在設計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
（ mol?L-1）		 CO初始濃度
（ mol?L-1）		 催化劑的比表面積
（ m2?g-1）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：
應量取Na2CO3?10H2O的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．
（二）噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
A．HCl和H2O         B．Cl2和NaOH溶液
C．HCl和汽油        D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質不可能是
 
．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是
 
上部燒瓶內(nèi)壓強；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
（填圖A或圖B）裝置的原理相似．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖1所示裝置可用于制備N2O5，生成N2O5的電極反應式為
 
．

（二）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖2，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是
 
．若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、標準狀況下，11.2L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g

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