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(1)將盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空氣中，溶液中會有___生成，反應的化學方程式為____。
(2)請設計一個實驗，將SiO2轉變成H2SiO3。（簡述實驗操作并寫出有關的反應方程式）
___________________________________
(1)白色膠狀沉淀 ；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3
(2)將二氧化硅加入到足量NaOH溶液中，充分反應后，通入CO2，產生的白色膠狀沉淀就是硅酸。方程式為：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O, Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．
（2）實驗過程中，裝置B中產生的現象是
溶液顏色由紫色逐漸褪去
溶液顏色由紫色逐漸褪去
，這個現象說明SO2具有的性質是
還原性
還原性
．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是：（用離子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響
是
是
（填“是”或“否”），請說明你的理由
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFcS2）冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符號）當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電了數目是
10NA
10NA
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區(qū)高三下學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。

② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。

③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：

① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

② B中的現象是_________。

③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。

a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

 

實驗操作

實驗現象

實驗1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現象

實驗2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀

實驗3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產生

 

已知：電離平衡常數：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 

H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。

             

A                                              B                                              C                                              D

 

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2�，F將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應_______。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為______．
②B中的現象是______．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為______．
④D中盛放的試劑可以是______（填標號）．
a．水　　　b．鹽酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作實驗現象
實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現象
實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H2S　　Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3　 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在______條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應______．

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科目：高中化學 來源：2013年北京市海淀區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為    ．
②B中的現象是    ．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為    ．
④D中盛放的試劑可以是    （填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作實驗現象
實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現象
實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在    條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是    （填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應    ．

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