Question

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的現象是

藍色石蕊試紙變紅

．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的試劑可以是

d

（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在

酸性（或酸性較強）

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是

C

（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應

將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應

．

Answer 1

分析：（1）①CuSO₄與H₂S反應生成CuS沉淀；
②H₂S水溶液呈酸性；
③FeCl₃具有氧化性，與H₂S發(fā)生氧化還原反應生成S和Fe²⁺；
④H₂S可與堿反應．
（2）①H₂S與SO₂發(fā)生氧化還原反應生成S；
②根據H₂SO₃ 酸性比H₂S強判斷；
（3）如與Ag發(fā)生置換反應生成H₂，可用點燃的方法檢驗．

解答：解：（1）①CuSO₄與H₂S反應生成CuS沉淀，反應的方程式為H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，故答案為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
②H₂S水溶液呈酸性，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故答案為：藍色石蕊試紙變紅；
③FeCl₃具有氧化性，與H₂S發(fā)生氧化還原反應生成S和Fe²⁺，反應的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺，故答案為：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺；
④H₂S有毒，不能排放到空氣中，可與堿反應，故答案為：d；
（2）①由實驗現象可知反應應下酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成S，故答案為：酸性（或酸性較強）；
②H₂SO₃ 酸性比H₂S強，通入過量的SO₂，溶液酸性更強，pH更小，故答案為：C；
（3）如與Ag發(fā)生置換反應生成H₂，可用點燃的方法檢驗，但應先將H₂S除去，方法是將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應，
故答案為：將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．

點評：本題考查實驗制備方案的設計，側重于硫化氫的性質的設計，題目難度不大，注意把握實驗原理和實驗的基本操作方法的學習．