【題目】與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是( )

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.2～4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大

D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為

【答案】A

【解析】

A．圖中的曲線表明，在第一個2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第二個2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第三個2min內(nèi)產(chǎn)生了，反應(yīng)速率先增大后減小，A錯誤；

B．圖中的曲線表明，在第一個2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第二個2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第三個2min內(nèi)產(chǎn)生了，反應(yīng)速率先增大后減小，B正確；

C．2～4min內(nèi)由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后速率下降則是由反應(yīng)物濃度降低引起，C正確；

D．2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示正確的是（ ）

A.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C.HS-水解離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為，此時的反應(yīng)速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

①X是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，X元素的名稱是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___區(qū)。。

②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___。

（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。

②CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___；Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___個銅原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是(　　)

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗步驟及現(xiàn)象

A

檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解

B

檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽

試樣產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C

證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變藍(lán)色

D

除去硝酸鉀晶體中少量氯化鈉

試樣 硝酸鉀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________。

（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_________(用化學(xué)式表示)。

（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______，其中A原子的雜化類型是________。

（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為_______________，π鍵的個數(shù)為_______________。

（5）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a ＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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