【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】氨氣通入稀硫酸中生成硫酸銨，離子方程式為NH3＋H+＝NH4+，A正確；二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－，B正確；磁性氧化鐵與濃鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，反應的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C正確；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋H2O+ CO32-，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.c點溶液中：c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應就能將它們區(qū)別開來的是(　　)
A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C.Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．
（1）放電時，該電極為極，電極反應為
（2）充電時該電極連接外接電源的極
（3）放電時，電池負極的質(zhì)量（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為溶液（填化學式），離子交換膜應使用（陽、陰）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結構簡式如圖，說法正確的是（ ）

A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應
D.能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計算上述反應的平衡常數(shù)：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉化，寫出離子方程式
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，假設一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設二：全部為PbCO3；
假設三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象和結論

取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．

無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁
說明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2

①你是否同意該同學的結論，并簡述理由 ．
②如果不同意，請?zhí)岢龈倪M意見 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于含氮化合物的說法不正確的是

A.工業(yè)上可使用液氮做制冷劑B.NO2 能導致“光化學煙霧＂的形成

C.濃硝酸可用鋁槽車運輸D.硫酸鐵又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；

②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為______ g，化學式為____________。

④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結晶得莫爾鹽。
（1）加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因。
（2）實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是。
（3）為防止Fe2＋被氧化，實驗中可采取的措施是。

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