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15．下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的質量為12 g
D．硫酸的摩爾質量是98 g

分析 A．阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023；
B.1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數個微粒；
C．12C原子的摩爾質量為12g/mol，則m=M×n；
D．摩爾質量的單位是g/mol．

解答 解：A．阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，精確值為12g12C所含的碳原子數，故A正確；
B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol，故B正確；
C．1mol 12C原子的質量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故C正確；
D．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度不大，熟悉阿伏伽德羅常數的意義和規(guī)定，明確物質的量、微粒個數、阿伏伽德羅常數之間的關系是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．
制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖2裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為92.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關氧氣和二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．自然界中的氧氣和二氧化碳通過光合作用與呼吸作用可以相互轉化
B．實驗室制氧氣和二氧化碳都可通過分解反應制得
C．氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
D．一般情況下，氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一化學反應：A+3B?2C，根據影響化學反應速率的因素可得v（C）=kcm（A）cn（B），其中k是與溫度有關的速率常數，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據：
編號A的初始濃
度/（mol•L-1）		B的初始濃
度/（mol•L-1）		生成C的初始速
率/（mol•L-1•s-1）
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
31.02.04.8×10-2
（1）根據上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1．
（2）當c（A）=c（B）=2.0mol•L-1時，以B表示的初始反應速率為0.144mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉化關系：
根據以上轉換關系回答：
（1）寫出D物質在工業(yè)上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光．
（3）寫出反應①的化學方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）寫出反應②和③的離子方程式
②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2.24L的CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應，能得到相同條件下的氣體多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．幾種有機物的轉化關系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．香蕉水主要用作噴漆的溶劑和稀釋劑，其主要成分乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

物質名稱相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
已知：B為球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反應徹底．
實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A（加熱和夾持裝置略），回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，先用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗，再用水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）若在實驗過程中發(fā)現忘記加入碎片，則應采取的措施是停止加熱，待反應液冷卻后加入碎瓷片．
（2）在洗滌操作中第二次用水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后粗產品應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本實驗的產率是c（填標號）．
a．30%      b．40%      c．60%      d．90%
（6）在進行蒸餾操作時，發(fā)現實驗的產率偏高，其可能原因是未到140℃就收集餾分（會收集少量未反應的異戊醇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1所示：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高（或pH越大得到的MnCO3的產率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數72.5%（寫出計算過程）．

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