Question

18．（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質量為M g．mol^-1，則該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L^-1
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質能導電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質的是①②③⑩；（填編號）
①HCl氣體　②Ca（OH）₂固體�、跭NO₃固體�、躍O₂　⑤Cu�、薨彼��、逰NO₃溶液�、嗍�墨�、嵴崽恰、饬蛩徜^固體．

Answer 1

分析 （1）氧氣和臭氧是同素異形體，根據(jù)N=$\frac{m}{M}$N_A、n=$\frac{m}{M}$結合分子構成進行計算；  
（2）等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質的量相等，根據(jù)N=nN_A、m=nM結合分子構成計算；
（3）根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算出該氣體在標準狀況下的密度；
（4）設需要稀硫酸的體積為xmL，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的質量不變列式計算；
（5）電解質和非電解質都必須是化合物；電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，金屬單質能導電；電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，據(jù)此即可解答．

解答 解：①根據(jù)N=$\frac{m}{M}$N_A知，相同質量時其分子數(shù)與摩爾質量成反比，所以二者分子數(shù)之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根據(jù)分子構成知，其原子個數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量時其物質的量等于摩爾質量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案為：3：2；1：1；3：2；
②等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質的量相等，根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于物質的量之比=1：1，根據(jù)分子構成知，其原子個數(shù)之比為2：3，根據(jù)m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3．
（3）標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，該氣體在標準狀況下的密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{Mg/mol}{22.4L/mol}$=$\frac{M}{22.4}$g/L，
故答案為：$\frac{M}{22.4}$；
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，該溶液中含有硫酸的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.01mol，設需要需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數(shù)為98%）的體積為xmL，由于配制過程中硫酸的量不變，則xmL×1.84g•mL^-1×98%=98g/mol×0.01mol，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（5）①HCl氣體在水溶液中能夠導電，屬于電解質，但是不能導電；
②Ca（OH）₂固體、③KNO₃固體在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，但是不存在自由移動的陰陽離子，氫氧化鈣固體不能導電；
④SO₂為非電解質，且不能導電；
⑤Cu為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，但能夠導電；
⑥氨水為混合物，不是非電解質，但是氨水能夠導電；
⑦KNO₃溶液為混合物，不屬于電解質，但硝酸鉀溶液中存在自由移動的離子，能夠導電；
⑧石墨為單質，能夠導電，不屬于電解質；
⑨蔗糖為非電解質，不能導電；
⑩硫酸鋇固體為電解質，但是不存在自由移動的離子，不能導電；
根據(jù)分析可知，能夠導電的為：⑤⑥⑦⑧，屬于電解質的為：，
故答案為：⑤⑥⑦⑧；①②③⑩．

點評 本題考查了物質的量的計算、電解質與非電解質的判斷的判斷，題目難度中等，明確電解質與非電解質的區(qū)別為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．