3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．漂白粉可用于養(yǎng)殖業(yè)消毒殺菌B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C．FeCl3溶液可用于蝕刻銅制線路板D．AlCl3可用于電解冶煉鋁

分析 A．依據(jù)漂白粉具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性解答；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
C．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠銅；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．

解答 解：A．漂白粉具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于養(yǎng)殖業(yè)消毒殺菌，故A正確；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制光導(dǎo)纖維，故B正確；
C．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于蝕刻銅制線路板，故C正確；
D..氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用向上排空氣法收集Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2B．用50mL量筒準(zhǔn)確量取25.00mL NaOH溶液C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振蕩、分液D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量鐵粉攪拌、過(guò)濾，得到純凈FeCl3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
C．ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽(yáng)離子0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是（　�。�
A．酒精和水B．植物油和水
C．四氯化碳和稀硫酸D．氫氧化鈉溶液和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學(xué)腐蝕
（2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴译姵乜偡磻?yīng)方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為3.65g．
（3）電解NO制備N(xiāo)H4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y（填X或Y），X電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．H、D、T、H+可以表示（　�。�
A．四種不同元素B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素的四種同位素D．氫元素的四種不同微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，但往溶液中再加入雙氧水，銅會(huì)逐漸溶解，溶液變藍(lán)色．請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋?zhuān)篊u+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（3）鐵粉中含有鋁粉，可加氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）如圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是光導(dǎo)纖維的主要成分，其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似．請(qǐng)寫(xiě)出以下的化學(xué)方程式：B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案