【題目】下列反應中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

【答案】C

【解析】

A. 該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以鈉是還原劑、水是氧化劑，故A錯誤；

B. 該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+5價、+2價，水中各元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；

C. 該反應中F元素化合價由0價變?yōu)?/span>1價、O 元素化合價由2價變?yōu)?/span>0價，所以水是還原劑，故C正確；

D. 該反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下（ ）

下列說法正確的是

A. 裝置②中試劑為堿石灰

B. 裝置③的作用是除去二氧化碳和水

C. .收集氧氣應選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，以確認氧氣中二氧化碳已經(jīng)除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響_______(填“有”、“無”)。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，此時E1______，E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均可反應，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______________，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體，自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備，電解總反應為。已知陽極產(chǎn)物為，該物質(zhì)在水中水解生成和，則該電極生成的電極反應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中，所含原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)能使帶火星的木條復燃，q的水溶液呈堿性。0．0l mol·L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應均呈黃色。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：w<x<Y<z

B. 通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點比Z的氧物的沸點高

D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(分子式為 H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素 C（又名抗壞血酸，分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其質(zhì)量分數(shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應 的化學方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI�，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù)，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性環(huán)境），加入100 mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品，溶解于上述冷卻的 溶液中，立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進行反應，剛好完全反應時共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____（填物質(zhì)的化學式）

（2）樣品中維生素 C 的質(zhì)量分數(shù)為______。計算過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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